在元素周期表中为什么氯大于氢的非金属性

分已知ABCD四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如
　　每空2分共10分1氮；2HNO33D﹣金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性是D﹣

元素周期表顺口溜
　　氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。1、化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体惰性气体或贵族气体、放射性元素等。2、元素周期表顺。

f在元素周期表中代表什么
　　元素周期表上，越往右，越往上，非金属性电负性可以认为逐渐增强，也就是说右上角的F的电子的能力是最强的有一个，氟王的说法，价电子是2s22p5，显然得到一个电子是很容易的，它的第一电离能是很大的除了He和Ne比F高，Ar貌似略小于F就是说，F一般和其他元素化合，其他的元素都会。

下面是元素周期表的简略框架图abcdefghi回答下列问题元素a在
　　Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；2c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等。

下表为元素周期表的一部分已经列出种元素在周期表中的位置
　　根据元素周期表知，①是Na元素、②是K元素、③是Mg元素、④是Ca元素、⑤是Al元素、⑥是S元素、⑦是O元素、⑧是Cl元素、⑨是Br元素、。所以这=几=种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Ar；2同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减。

在用元素周期表比较金属性非金属性时成对角线的元素怎么比
　　在用元素周期表比较金属性非金属性时，成对角线的元素通过查找与它们都相邻的中间元素，然后，按照从左往右非金属性增强、金属性减弱，从上往下金属性增强、非金属性减弱的原则进行比较，有时需要借助金属活动性顺序表。对角线位置上两种元素化学性质相似，具体的判断不要求。可。

元素周期表的化合价
　　元素周期表中的化合价变化规律：在同一主族中，从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱，因此它们的常见化合价可能会发生变化。例如，碳族元素碳和硅的常见化合价分别为+2和+4，而铅的常见化合价为+2和+4，但也会表现出其他化合价。元素周期表中的特殊元素：氟和氧是最强的。

表中的实线表示元素周期表的部分边界分别表示元素周期表中
　　5同主族元素从上到下非金属性在减弱，则氯的非金属强，可由单质之间的置换反应来说明，反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：氯；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；6由Sn在元素周期表的位置可知，位于第五周期第IVA族，故答案为：第五周期第。

下表是元素周期表中的一部分族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAA
　　由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne，1上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8，为稳定结构，化学性质最稳定；同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强，而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，F的非金属性最强，故F2氧化性。

下表为元素周期表的一部分请参照元素在表中的位置用化学用语
　　非金属性Cl>S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；5④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为，故答案为：；6由元素在周期表中的位置可知，铝与铍位于对角线位置，由对角线规则可知，化学性质相似，铍的最高价氧化物对应。