求金属与非金属单质反应后生成盐的方程式

钠与盐溶液反应的方程式
　　和电离能力很弱的液氨也能反应。钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。氯化铵是无色晶体或白色颗粒性粉末，是一种强电解质，溶于水电离出铵根离子和氯离子，氨气和氯化氢化合生成氯化铵。

已知X是一种盐H是金属单质FI是常见非金属单质EG都是工业
　　H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，②为燃烧条件下的置换反应，可推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为。推断X为镁的碳酸盐，1由以上分析可知G为NaOH，故答案为：NaOH；2反应②为镁在二氧化碳中的燃烧，反应的方程式为2Mg+CO2点燃。

已知X是种盐H是金属单质FI是常见非金属单质EG都是工业上
　　H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO2；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱。每生成2.24L标准状况下气体FO2物质的量为0.1mol，反应转移电子的物质的量为0.2mol，故答案为：NaOH；0.2mol；2反应①的化学方程式为：2。

分已知AEIL是常见的非金属单质其中A为淡黄色固体Z是
　　转化为硝酸盐和亚硝酸盐，只要NO2的物质的量大于NO的物质的量就能全部吸收，即nNO2：nNO≥1：1，发生的反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。4Fe3O4与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+2。

与金属跟盐反应的规律相似非金属也有这样的规律即活泼的非金属
　　试题答案：根据Br2+2NaI=2NaBr+I2可知Br2比I2活泼，根据Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知Cl2比Br2活泼，所以活动性由强到弱的顺序是Cl2、Br2、I2，写Cl2与KI反应方程式时反应物是氯气和碘化钾，生成物是氯化钾和碘，用观察法配平即可.故答案为：Cl2、Br2、I2；Cl2+2KI═2KCl+I2.

非金属与氧气反应的化学方程式
　　非金属与氧气反应，因为氧气的氧化性一般都强于其他非金属单质F2除外，所以非金属一般都被氧化，例如：S+O2=SO2。非金属在通常条件下为。几乎所有的化合物中都含有非金属元素。如果非金属元素与金属元素一同形成无机化合物，则可以形成无氧酸盐、含氧酸盐及配合物这几类物。

通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属还原性的强弱通过非金属
　　通过非金属间的置换反应比较非金属氧化性。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为Cu+2AgNO3→CuNO32+2Ag。而非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律。

是由两种元素组成的化合物B是非金属单质J是金属单质H的相对分子
　　F是盐，反应①是工业上制取K的重要反应，很明显推得K是硫酸，A是FeS2，则B为O2，C为Fe2O3，D为SO2，H为SO3，G和Fe2O3反应，应为酸，则G应为。E为活泼金属单质且能和水反应，故为Na，J可为Al，4由以上分析可知，A为NH3，故答案为：NH3；5F为NaOH，J为Al，二者反应的离子方程式为2Al+。

已知X是一种盐H是金属单质FI是常见非金属单质EG都是工业
　　根据框图及格物质的性质及关系可知：X是Mg4OH2CO33；A是MgO；B是CO2；C是H2O；D是Na2O2；E是Na2CO3；F是O2；G是NaOH；H是Mg。2反应②的化学方程式是：2Mg+CO22MgO+C；3碱式盐X与盐酸反应的化学方程式为Mg4OH2CO33+8HCl=。

EI为常见的两种非金属单质A为硫酸盐反应为D的溶液与C在加热
　　试题答案：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属单质C，说明金属单质C的活动性小于氢元素，且C为常见的金属单质，所以。反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，四氧化三铁和氢碘酸反应生成亚铁离子、碘单质和水，离子方程式为Fe3O4+2I+8H+=I2+3F。