关于元素金属性与非金属性的定义

元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素相对原子质量依次递增B
　　化合价属于元素的性质，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质。

用一个化学方程式表示出氟元素的非金属性比氧元素的非金属性强
　　元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力氧化性，但比氧化性的含义更为广泛。例如：2F2+2H2O==4HF+O2，这里氟抢占了原来氧的电子，即氟的非金属性比氧强

卤族元素不符合元素周期表的主族非金属性规律吗
　　非金属性从左到右从下到上是增强的你记错了记住右上角非金属性最强也就是F左下角金属性最强这样就不会再弄混淆了

如图是元素周期表的一部分针对表中的中元素填写下列空格
　　由元素在周期表中位置，可知①为C、②为O、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Se、⑦为S、⑧为Cl、⑨为H、⑩为N.1同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，故答案为：③；2元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成。

下列说法正确的是AⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属
　　A.ⅦA族元素的非金属性不一定比ⅥA族元素的非金属性强，如I的非金属性小于O，故A错误；B.第三周期元素的阳离子分别为Na+、Mg2+、Al3+等，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故B正确；C.沸点属于物理性质，稳定性属于化学性质，不能根据物理性质的递变性判断化学。

关于下列图示的说法中正确的是A用图所示实验可比较氯碳硅
　　C试题分析：A、不能用盐酸，且盐酸易挥发，应用元素最高价氧化物的水化物比较酸性强弱，即此装置不能证明氯、碳、硅三种元素非金属性的强弱，故A错误；B、收集CO2应用向上排空气法，进气管应插入到集气瓶底部，故B错误；C、反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，故C正确；D。

它们均为短周期元素已知A是非金属性最强的元素且E与A同族
　　1D或2H2Na+[：Cl：]3HFHF分子之间存在氢键4NH3+H+=NH4+58NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2试题分析：A是非金属性最强的元素，则A是F。E与A同族，因此E是Cl。金属B的原子核内质子数比前=一=周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu，所以B应该是钠。D的气态。