金属键强弱依据

什么是金属键
　　金属键metallicbond是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与。

金属的熔点与硬度由什么决定
　　金属内部存在的作用力叫金属键金属阳离子和自由电子之间的静电作用，金属键的强弱决定金属的熔点与硬度，一般来说金属键越强金属熔沸点越高、硬度越大，而金属键强弱主要由金属离子半径和单位体积内自由电子数决定，离子半径越小、价态越大，金属键就越强.

比较钠镁锂铝的金属键强弱并有详细的解释
　　

氢键的强弱和什么有关
　　氢键和与氢原子相连的非金属元素原子的电负性和原子半径有关，原子空间位阻也有影响。

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔沸点高低和
　　C镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属镁比金属钠的金属键强，所以金属镁比金属钠的熔、沸点。

何为金属键用金属键解释金属的特性
　　金属键metallicbond化键种主要金属存由由电及排列晶格状金属离间静电吸引力组合由于电由运金属键没固定向非极性键金属键金属特性例般金属熔点、沸点随金属键强度升高其强弱通与金属离半径逆相关与金属内部由电密度相关便粗略看与原外围电数相关配合物聚型达18e金属。

金属性越强金属键越弱熔沸点越低为什么
　　金属性是指金属失电子能力的强弱，金属性越强，那么金属失电子的能力越强；而金属键就是金属状态下，金属原子由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。金属性越强，金属越容易失去电子，而无法提供自由电子。至于金属键越弱，熔沸点越低。这是因为金属熔化。

什么是金属键
　　金属键metallicbond是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与。

要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔沸点高低和
　　D试题分析：A、铝离子半径小于镁离子半径，且电荷数多，因此金属铝中的金属键强，熔点高于镁的，A不正确；B、碱金属从Li到Cs离子半径逐渐增大，因此金属键逐渐减弱，所以碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐降低的，B不正确；C、镁离子半径小于钙离子半径，因此金属镁的硬度高于金属。

金属性越强金属键越弱熔沸点越低为什么
　　金属性越强，金属越容易失去电子，而无法提供自由电子，金属键越弱，熔沸点越低。金属性是指金属失电子能力的强弱，金属性越强，那么金属失电子的能力越强；而金属键就是金属状态下，金属原子由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。金属性越强，金属越容易失。