碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的

卤族元素有哪些碱金属元素有哪些稀有
　　碱金属元素包括锂Li、钠Na、钾K、铷Rb、铯Cs、钫Fr；稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn。卤族元素的单质都是双原子分子，物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，熔点、沸点、密度、原子体积。

在元素周期表里怎么判断熔沸点高低
　　所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间。

元素周期表中融沸点的规律
　　碱金属是金属键构成宏观物质晶体类型是金属晶体，其熔沸点取决于金属键的强弱以及晶格能的大小。卤素单质是分子晶体。其溶沸点取决于分子间作用力的大小。这大致是随着相对分子质量的增大而增大的

如何根据化学元素周期表的规律判断熔沸点的高低高中生O
　　所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子。

物质沸点与元素关系
　　所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子。

元素物理性质变化规律
　　对于主族元素，第一二主族碱金属和碱土金属越往下溶沸点越低，其他的硼族碳族氮族氧族卤素越往下越高其他的有氢化物的沸点，非金属氢化物的沸点第一个有氢键高，别的依次升高主要就是溶沸点，其它的，不用管了

高考化学物质熔沸点有何规律
　　对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较，同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属。

卤族元素有什么特点有什么规律
　　知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联。状态：气态固态颜色：浅深密度：逐渐增大熔沸点：逐渐升高回忆：氯气的化学性质，由氯气出发从相似性和递变性两个方面把氯气的化学性。

下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是
　　【答案】A【答案解析】试题分析：A、随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔沸点逐渐降低，而卤族元素单质的熔沸点逐渐升高，错误；B、碱金。溴元素的非金属性比碘强，溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，正确。考点：考查碱金属元素和卤族元素的递变规律。

判断碱金属与卤素形成晶体的原子坐标
　　其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸。熔沸点越高。例如：元素周期表中第ⅦA族的元素单质其熔沸点变化规律为：At2>；I2>；Br2>；Cl2>；F2。②若分子间有氢键，则分子间作用。