判断金属性强弱的方法

如何判断非金属性的强弱
　　在周期表中，同周期从左到右，非金属性依次增强；同主族，从下到上依次增强。总的来说，非金属性向周期表的右上角集中，所以氟的非金属性最强。

判断元素金属性非金属性强弱的方法
　　KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu是活动顺序表，从左到右金属性依次减弱，非金属性增大

能不能根据单质的熔沸点高低判断非金属性强弱举个例子N元素和P元
　　不能判断。1、单质的熔沸点，除了和非金属性强弱有一定关系之外，最主要的是和单质所形成的晶体的类型有关。如原子型晶体一般熔沸点较高，如金刚石；分子型晶体一般熔沸点较低，如氧气、氮气等2、N元素的单质，N2中两个氮原子间有三个化学键，形成双原子分子，然后靠分子间作用力。

能不能用这种方法判断金属活动性强弱如下
　　不能。1、是反应速度除了和活动性强弱有关，还和金属纯度、表面是否被氧化、是否光滑、外形等等因素有关。2、不同金属对氢气的吸附能力不同，气泡产生的难以程度也不一样。3、速度的差别很难用肉眼看出来。

非金属元素的含氧酸酸性强弱可判断该两元素非金属性的强弱非金属
　　①利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，而两非金属元素的含氧酸酸性强弱不能比较非金属性，如非金属性为Cl>S，酸性为硫酸>HClO，故错误；②非金属元素的最高正价等于最外层电子数，而非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于8该元素原子的最外层电子数，故错误；③甲烷为正面体。

什么叫电负性和怎样用电负性判断金属性和非金属性的强弱
　　电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性的大小可以判断元素的金属性和非金属性的强弱，电负性值越小，元素的金属性越强，和电负性值越大，元素的非金属性越强。

判断元素化学性如金属性非金属性强弱的方法以及反应难易程度
　　金属性的判断方法：1与水越容易反应，金属性越强，如钠和钾，钾更强2，置换反应，金属性强的能将金属性弱的置换出来3，元素周期表，同周期从左到右，金属性递减，非金属性递增，从上到下，金属性递增，非金属性递减.4金属活动顺序表非金属性的判断方法论1与氢气反应的难易或氢化物的稳定性。

酸性强弱为什么不能作为元素非金属性强弱的判断依
　　酸性强弱描述的是电力出H+能力的强弱，最高价氧化物对应的水化物中H原子一般与O原子间形成极性共价键，而O原子均与该元素的原子成键。以图中高氯酸为例，Cl非金属性强得电子能力强，O与其的共用电子对更偏向Cl与其他非金属性弱的元素的原子如：C相比较而言O周围电子云密度。

如何判断种金属活动性强弱
　　可以，但活动顺序表中的金属不全，可以根据在元素周期表中的位置来判断