为何金属越活泼越易失电子

原电池和电解池
　　组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属或石墨用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极又称阳极，较不活泼的金属做正极又称阴极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线。

为什么氧化性强的氧化剂可将还原剂化合价升的更高还原性强的还原
　　根据电化学原理判断①原电池还原性：负极>正极负极比正极活泼，先失电子。如Cu—Zn原电池中，Zn比Cu活泼，所以Zn为负极，即还原性：Zn>Cu②电解池以惰性电极电解为例，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。阳极：易失电子的先放电：S。

原电池和电解池
　　组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属或石墨用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极又称阳极，较不活泼的金属做正极又称阴极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线。

原电池和电解池
　　组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属或石墨用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极又称阳极，较不活泼的金属做正极又称阴极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线。

氧化还原八大原则是什么
　　氧化性：最外层电子数越多，半径小，微粒越易失电子，氧化性越强。如卤族元素的原子。2还原性：最外层电子数越少，半径越大，微粒越易失电子，还。原因是HClO不稳定，见光易分解，生成了具有强氧化性的“初生态”的氧原子。3、根据金属活动顺序表1还原性：金属越活泼，还原性越强，顺序表。

原电池和电解池
　　组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属或石墨用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极又称阳极，较不活泼的金属做正极又称阴极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线。

氧化还原反应怎么区分已经快被折磨屎了TT氧化反应是被氧化还是还原
　　非金属越活泼，得电子能力越强，则氧化性越强；金属越活泼，失电子能力越强，则还原性越强.注意，物质氧化性或还原性的强弱与它得失电子的多少无关.例如，钠原子在反应中失一个电子，镁原子在反应中失两个电子，但钠原子比镁原子易失电子，故钠的还原性强.②强制弱规律——较强的氧化剂。

氧化还原
　　氧化性：最外层电子数越多，半径小，微粒越易失电子，氧化性越强。如卤族元素的原子。2还原性：最外层电子数越少，半径越大，微粒越易失电子，还。原因是HClO不稳定，见光易分解，生成了具有强氧化性的“初生态”的氧原子。3、根据金属活动顺序表1还原性：金属越活泼，还原性越强，顺序。

原电池和电解池
　　组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属或石墨用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极又称阳极，较不活泼的金属做正极又称阴极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线。