所有的含氧酸化学式中不可能含金属元素对不对

金属含氧酸MnO显色的原因
　　只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.请按要求回答下列问题：1由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是___.2由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是___；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为___g.3无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化。

中选择合适物质将其化字式填入下表类别单质酸性氧化物含氧酸
　　试题答案：单质是由同一种元素组成纯净物，氮气属于单质，化学式：N2；酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物的是二氧化硫，化学式：SO2；含氧酸是含有氧元素的酸，属于含氧酸的是硫酸，化学式是：H2SO4；碱是由金属和氢氧根组成的化合物氨水除外：熟石灰属于碱，化。

非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D若A在常温下为固体
　　试题答案：1A在常温下为非金属固体单质，能被两次氧化生成C，D是含氧酸，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，A是S，C是SO3，D是H2SO4；①通过以上分析知，D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②这=几=个反应中只有③没有元素化合价变化，则为非氧化还原反应，故选。

如何将化学式改写成氧化物
　　含氧酸的盐可以改写为氧化物的表达方式，具体方法就是：把盐中的金属离子表达成对应价态的金属氧化物，把酸根离子表达成成酸的非金属元素的对应价态的氧化物，调整两个氧化物的系数的比例，使之与原化学式中的比例相同且为最简比，然后把金属氧化物写在前面，非金属氧化物写后面，。

下列有关含氧酸的说法中正确的是A元素的非金属性越强其含氧酸的
　　C

如图是部分元素在元素周期表中位置根据下列要求回答问题在这些
　　由元素在周期表中位置，可知a为H、b为B、c为C、d为O、e为F、f为Na、g为Al、h为P、i为Fe、j为Cu.1氟元素没有最高价含氧酸，上述元素中P元素非金属性最强，故磷酸的酸性最强，其化学式为：H3PO4；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，。

酸根离子是什么含酸的物质的化学式都有什么特征
　　酸根离子是酸电离时去掉H+后，剩余的部分，如：下列含氧酸的电离硫酸H2SO4=2H++SO4^2SO4^2就是硫酸的酸根硝酸：HNO3=H++NO3NO3就是硝酸根含氧酸的酸根都是原子团，都含氧元素无氧酸：如盐酸：HCI=H++CICI是盐酸的酸根。无氧酸的酸根不是原子团，是非金属离子

含有氧元素的酸有很多种高氯酸是其中一种已知高氯酸中的氯元素
　　HClO4高氯酸的化学式为HClO4。高氯酸HClO4是一种无机化合物，被称为是六大无机强酸之首，是氯的最高价氧化物的水化物。高氯酸的物化性质常温常态下，高氯酸是无色透明的发烟液体，在无机含氧酸中酸性最强。是强氧化剂，氧化性极强，与还原性有机物、还原剂、易燃物如硫、磷。

含氧酸酸性的强弱如何判断如HSOHCLOHPOHNO
　　HClO。依据非羟基氧原子数判断：无机含氧酸的化学式可以用XOmOHn来表示X代表成酸元素，m代表中的氧原子数，n代表OH数，则m值越大，n越小，该酸的酸性就越强。以上方法可以帮助我们判断含氧酸的酸性强弱。需要注意的是，在实际应用中，可能需要结合多种方法来进行综合判。

Br是元素周期表中第四周期ⅦA族元素关于溴的性质判断肯定不正
　　可以是含氧酸，也可以是溴化氢，以HBr形式存在，故B正确；C、元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，因非金属性Cl>Br，则溴的氢化物的稳定性比氯化氢差，故C正确；D、溴的最外层电子数为7，最高价为+7价，所对应的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4，故D正确.故选A。