含金属元素的离子一定一定是阳离子么为什么

为什么金属阳离子半径小于对应金属的原子半径而非金属阴离子半径
　　这两个原因，都导致非金阴离子半径大于对应非金的原子半径。原子的半径是由电子层数决定的，一般而言，金属具有还原性，易将最外层电子失去，电子层数减少，故半径减小；而非金属一般具有氧化性，易得到电子，将最外层电子数补全，故半径增加。分析原子与该元素离子的大小，主要看离子。

已知ABCDE是短周期中的种非金属元素它们的原子序数
　　1H；S2碱；NH4Cl3CH4；正四面体

A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物B金属原子与非
　　A、CA.NH4Cl为全部由非金属元素组成的离子化合物，故A错。B.金属原子与非金属原子之间的结合，并不一定靠完全得失电子形成阴、阳离子来以离子键结合；如在AlCl3分子中，Al与Cl原子间靠共用电子对结合。又如在KMnO4里的MnO4—，Mn与O之间，NaAlO2里的AlO2—，Al与O之间都是。

金属阳离子氧化性顺序
　　金属阳离子氧化性顺序为：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+酸>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+水>；Al3+>；Mg2+>；Na+。金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反，即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱，比如钾元素活动性最大。

离子键和离子化合物的说法正确的是A凡含离子键的化合物一定
　　DA中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。

化合物中金属元素一定显正价吗
　　不一定金属元素在化合物中不一定显正价。在中学阶段，通常认为金属元素在化合物中一定显正价，这是因为金属元素的原子倾向于失去电子形成阳离子。然而，这一说法并不绝对，尤其是在大学阶段的学习中，会发现一些特殊情况。例如，在有机金属化合物中，金属元素可能显负价。此外，某。

XY为两种元素的原子X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构
　　X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则X得电子后的电子数与Y失电子后的电子数相同，则X在Y的前=一=周期，X易得电子为非金属元素，Y易失电子为金属元素，A、X在Y的前=一=周期，则X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为非金属元素，Y为金属元素，所以X的电负性大于。

简单金属阳离子的氧化性越大对应金属元素的失电子能力怎样
　　越差简单金属阳离子的氧化性越大，对应金属元素的失电子能力越差。氧化性越强说明它越容易得到电子被还原。因此对应的金属元素失电子能力越差。

主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子
　　主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子时，失去的电子数等于其族序数。而失去这些电子后，总电子数等于上一周期稀有气体元素的原子核外电子数。两者的电子排布相同。主族元素中的金属元素在形成最高价阳离子时，会失去最外层的电子，直到达到稳定的稀有气体电子构型。这种。

下列叙述正确的是A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B
　　A.离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；B.不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；C.物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；D.化学键类型由构。