Fe和什么金属和浓硫酸会钝化

高中阶段比较常见的会钝化的金属有什么
　　高中阶段比较常见的会钝化的金属只有2个：Fe、Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化；【实际上Cr、Ni、Fe、Al等金属在浓H2SO4、浓HNO3、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4中都可钝化。】

什么叫做钝化
　　Fe2+时标准电位为0.44V，钝化后跃变到+0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。金属的钝化也可能是自发过程如在金属的表面生成一层难溶解的化合物，即氧化物膜。在工业上是用钝化剂主要是氧化剂对金属进行钝化处理，形成一层保护膜。常见例子：冷浓硫酸、。

金属钝化的反应方程式是什么
　　铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应2Fe+4H2SO4=Fe2SO43+SO2+2H2O2Zn+4H2SO4=Zn2SO43+SO2+2H2O

金属与浓硫酸反应方程式
　　铁与浓硫酸发生钝化反应。铁与浓硫酸钝化生成的是复杂的离子化合物说它复杂是因为这种晶体里面有缺陷，一般认为是Fe8O11。这一小薄层6nm左右覆盖在铁表面，令铁和外界环境完全隔离。这个东西连是不是氧化物都不得而知。一般认为它是铁酸亚铁[FeFeO22]，不和酸或碱反。

铁和铝在浓硫酸中为什么会钝化
　　钝化的根本原理就是强氧化性酸碰到钢铁产生氧化物薄膜，从而阻止金属和酸进一步反应。反应方程式：3Fe+4H2SO4浓=Fe3O4+4SO2向上的箭头+4H2O

下金属AlFe遇下列物质钝化的是A盐酸B稀硝酸C稀硫酸D浓硫酸
　　试题答案：浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，在常温下，金属铁或金属铝遇到浓硝酸会在金属表面形成致密的氧化膜发生钝化，A.常温下金属Al、Fe与盐酸发生置换反应，不会在金属表面形成致密的氧化膜，故A错误；B.常温下金属Al、Fe与稀硝酸发生氧化还原反应，不会在金属表面形成致密的。

浓硫酸可以与哪些活泼金属反应体现强氧化性
　　浓硫酸几乎可以和除铂、金以外的所有金属反应包括活泼金属与非活泼金属。但是冷的浓硫酸遇到活泼金属Fe与Al，会发生钝化。所以Fe、Al与浓硫酸反应条件是加热，其他活泼金属无条件。产物：金属变成金属对应的硫酸盐，硫酸变成二氧化硫，以及水。自己配平就可以了。

常温时铁和铝遇浓硫酸和浓硝酸为什么会钝化什么是钝化其他金属也
　　因为Fe、Al会被冷浓HNO3和H2SO4氧化为αFe2O3、αAl2O3，这两种氧化物都有类似于原子晶体的晶型，相当致密且反应活性低，保护金属不会被继续氧化。据说还有一些金属也会被钝化，如Cr、Ni等。而且钝化剂也不仅限与浓HNO3、浓H2SO4，一些其他的强氧化剂如HClO3、K2Cr2O。

能发生钝化反应的金属有哪些
　　其它多种金属也可以发生钝化。例如，Cr，Ni，Co，Mo，Ta，Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr，Mo，Al，Ni。不仅浓硝酸和浓硫酸，其它强氧化剂如氯。铋等金属可变为钝态。但钝化是有条件的，如Ni、Fe钝化后可耐受氧化性强酸却不能耐受盐酸。1铝铁钝化化学钝化，电化学钝化生成什么样的。

铝和铁在浓硝酸和浓硫酸中钝化具体是发生了什么化学反应
　　反应方程式：3Fe+4H₂SO₄浓=Fe₃O₄+4SO₂+4H₂O2Al+3H₂SO₄浓=3H₂O+3SO₂+Al₂O₃钝化是由于金属与氧化性物质作用，作用时在金属表面生成一种非常薄的、致密的、覆盖性能良好的、牢固地吸附在金属表面上的钝化膜。这层膜成独立相存在，通常是氧化金属的化合。