金属性元素与非金属性元素的区别

金属阳离子氧化性顺序
　　金属阳离子氧化性顺序为：Ag+>；Fe3+>；Hg2+>；Cu2+>；H+酸>；Pb2+>；Sn2+>；Fe2+>；Zn2+>；H+水>；Al3+>；Mg2+>；Na+。金属阳离子的氧化性顺序与金属活动性顺序正好相反，即活动性最大的金属变成阳离子之后氧化性最弱，比如钾元素活动性最大。

与氢化合的难易程度及生成的气态氢化物的稳定性quot可以判断物质
　　元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力.于是我们可以知道要判断物质的非金属性，它得到电子的能力的大小就很重要.物质得到电子的能力越大，他的非金属性就越强，反之，失去电子的能力越强。

金属元素为何通常只能显正价而非金属元素正负都有这里存在着什么
　　而非金属元素的最外层电子数一般大于4，可以通过得到电子或形成共价键来达到稳定状态，因此可以显示正价或负价。金属元素的最外层电子数一般都是4以下，所以容易失去电子，也就是显正价。而非金属元素就不确定了，所以就正负都有。金属电负性小，电子易被电负性大的非金属吸走而。

下列有关微粒性质的排序中正确的是A元素的非金属性SgtClgtPgtSiB
　　BDA、不正确，同周期主族元素，从左到右，元素的非金属性增强，Cl>；S>；P>；Si；B、正确，N半充满结构，第一电离能比氧大；C、不正确，离子半径：Al3+<；Mg2+<；Na+；D、正确，气态氢化物沸点HF分子间形成氢键，最高，其余的相对分子质量越大，沸点越高。选BD

氢键为什莫必须有电负性大的非金属元素
　　氢键是一种静电作用，只有电负性大的元素吸引电子对能力强，使氢原子几乎成为裸露的质子，从而与其他的电负性大的元素形成氢键

金属元素的金属性强弱顺序是否与活动性顺序相同
　　金属元素的金属强弱顺序与活动性关系大致来说是相同的原因如下：例如金属活动性为KCanamgalzn。.我们知道对于第一主族元素K比Na更活泼，原因是金属活动性其实是指在反应中容易失去电子，化合价升高的能力当然首要得是金属，那么我们知道K是元素周期表第三周期，Na是第。

下列元素中非金属性最强的是ACBNCFDO
　　试题答案：C、N、O、F位于周期表同一周期，且原子序数依次增大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的是F，故选C.

为什么向氢硫酸中滴入氯水有单质硫生成说明氯元素的非金属性强于硫
　　次氯酸可以由氯气和水反应得到，说明氯气的氧化性比次氯酸更强啊

下表为元素周期表的一部分请参照元素AH在表中的位置用化学用语
　　F为Na元素，G为Al元素，H为Si元素，则1非金属性最强的元素为F，金属性最强的元素为Na，故答案为：F；Na；2由于非金属性：N>C>Si，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，原子的核外电子层数越多，半径越大，Na原子核外有3个电子层，原子半径最大，同周期元素的原。

非金属性最强的元素在元素周期表的A右上方B左下方C右下方
　　A