在金属活动顺序表中自左向右其还原性依次为自左向

氧化还原反应和金属活动性顺序的关系
　　还原性和金属性是一样的，氧化性和它们是相对的

金属还原性顺序表包括二价铁与三价铁
　　金属还原性顺序表指的是金属单质，二价铁与三价铁都是离子，还原性不强，特别是三价铁没还原性这样吧，金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu依次减弱，其离子的氧化性则依次增强，其中Fe3+的氧化性在Cu2+和Hg2+之间

有关金属活动顺序表的叙述正确的是A由前到后金属单质的还原性
　　A.在金属活动性顺序表中，由前到后金属单质失电子能力逐渐减弱，且其单质的还原性逐渐减弱，故A错误；B.金属单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，所以由前到后金属阳离子的氧化性逐渐增强，故B正确；C.氢以后的金属单质较稳定，但一定条件下也能失去电子，如铜能被氯气、硝酸等。

非金属活动性顺序表是什么
　　例2.对金属活动性顺序表而言：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu活泼性金属性———→减弱其单质还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au其离子氧化性：K+

金属性活动顺序怎么推出来的
　　元素的金属性即其还原性=失电子能力强弱，主要取决于元素的原子半径把一根棒球棒棒头粗大的一端往左，棒根细小的一端往右横放在周期表上。排在金属活动性顺序AL之前的金属其原子序数分别对应2019111213，如是可以推出金属活动性顺序KCANAMGAL。这算是打通了元素周期。

记得有一个金属活动性顺序表其中的铁是排在铜的前面按理说它俩的
　　离子的氧化性与还原性的比较可以通过以下几个方面来进行：利用金属活动性顺序表：一般来说，金属活动性顺序表可以用来比较金属离子的还原性。在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铁在铜之前，这意味着铁的还原性比铜强，或者说铜离子的。

金属活动性顺序的意义金属的物理性质金属的化学性质
　　金属活动性越强表示还原性越强，金属性质有导电，有金属光泽，富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。其他。

简单介绍金属活动性顺序求大神帮助
　　金属活动顺序[编辑本段]金属活动顺序顾名思义，就是指金属的活跃程度而已。至于反应的难易程度就属于应用。在金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。金属活动顺序表[编辑本段]初中钾钡钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。KBaCaNaMgAl。

按金属活动性顺序由前到后考虑
　　AC我们必须先搞清楚一个问题：什么是金属活动顺序：金属活动顺利即金属在溶液中失去电子能力的强弱。从前到后即：金属失去电子的能力渐渐减弱的顺序。而失电子能力即单质的还原性。既然失电子能力减弱，所以还原性减弱。所以A正确。B错误。对于CD。我们可以这样思考。。

金属的活动性顺序超过个
　　各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增特殊：Hg2+<；Fe3+<；Ag+.还有Cu+1；Mn有+2；+4；+7价金属大概是这样：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉氢〉铜〉汞。