原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强

以什么来区分金属物质和非金属物质
　　区分金属物质和非金属物质的方法主要包括以下几个方面：从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。非金属元素的原子在化。

化学题金属的原子最外层电子一般小于易失去电子非金属的原子最
　　严格地说不叫做失去电子或者得到电子，而是称为在与其他原子以共价键结合时共用电子对是偏离还是偏向，这要取决于两个原子对电子的吸引力譬如说碳原子，最外层有4个电子，与氧原子结合称为二氧化碳分子时，由于氧原子吸引电子的能力更强，所以碳原子与每个氧原子之间所公用的2对。

如何判断金属单质的活泼性如何判断非金属单质的活泼性
　　判断金属单质和非金属单质的活泼性的方法判断金属单质和非金属单质的活泼性是化学学习中的一个重要内容，以下是具体的方法：判断金属单质的活泼性电子层排布：如果不包括过渡金属的话，可以从电子层排布来判断。比如说碱金属这一族，越往下越活泼除了Fr，因为最外层电子都。

当金属元素的最外层电子数确定后决定金属失去电子能力的大小因素
　　原子核的大小起主要因素。另外，最外层的电子的速度是另一方面。温度越高，最外层的电子的速度越高，逃离原子核的束缚越容易。

哪些化学事实说明氯的非金属性强于碘怎么样从原子结构来解释
　　氯原子和碘原子最外层都是7个电子，但氯原子半径比碘原子半径小，原子核对核外电子的吸引力强，得电子能力强，失电子能力弱，所以氯的非金属性比碘强。非金属性强弱比较的一般规律是：由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。由单质和酸或者和水的反。

原子序数依次增大且原子最外层电子数之和为X的原子半径比Y的
　　原子最外层电子数之和为23，得知Y和N的最外层电子数之和为12，Y的最外层电子数只能小于6，故N为Cl，Y为N。1X、Y分别为N、H，能形成的18电子化合物只可能是N2H42根据元素周期律，同周期元素半径逐渐减小，同主族元素半径逐渐增大，判断Al>；N>；O；O的非金属性大于Cl的非。

原子得失电子的顺序判断
　　但在失去电子时可能会先失去4s层的一个电子以达到半满的稳定状态。原子结构的影响：原子的半径和最外层电子数目也会影响其失电子能力。一般来说，原子半径越大，失电子能力越强；反之，则越弱。在同一周期内，从左到右，原子半径减小，非金属性增强，失电子能力减弱。电离能的考。

怎样区分金属和非金属
　　把它们分为金属和非金属两大类。金属与非金属的不同点主要表现在以下几方面：l从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般。而非金属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4。2从化学性质来看，在化学反应中金属元素的原子易失电子，表现出还原性，常做还原剂。。

或原子结构如下表元素编号元素的性质或原子结构X最外层电子数是
　　Z三种元素的性质或原子结构可以判断X为氧元素，Y为氮元素，Z为铝元素。1O3在生活中常用作饮水机的消毒剂，元素Z的离子为Al3+。2检验溶。X、Y的单质与H2化合的难易程度，氢化物的稳定性，以及X与Y形成的化合物中，Y元素呈正价态均说明N元素与O元素相比，氧元素的非金属性较强。

如何判断原子是否容易得失电子和它是不是金属有关吗
　　非金属元素原子的最外层电子帆中是4到7个，这种原子结构容易获得电子成为稳定结构。如果刚好是四个电子燃轿碰，它们一般不形成离子化合物，而会和其它原子形成共价化合物，化合价一般都是+4价或-4价。稀有气体元素的原子，最外层电子为八个，只有氦是两个，这种原子结构刚好是稳。