金属单质均无氧化性吗

硫单质和哪些金属单质反应
　　单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。与多数金属在加热条件下反应，生成2价硫化物，表现为氧化性，Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物。因可以与硫单质发生反应的金属单质种类繁多，以下仅做部分列举：1、硫单质与钠单质在。

常见氧化剂氧化性强弱排行要求涵盖氧硫氟氯溴碘单质金属阳离子
　　氧化性有时候跟浓度和介质酸碱性有非常大的关系。有些物质在酸性环境和碱性环境可能氧化性改变极大。以下是常见氧化剂氧化性强弱排行一般环境：单质氧硫酸性氟氯溴碘金属阳离子具体种类未给出二氧化锰酸性高锰酸根酸性硝酸重铬酸根硫酸次氯酸根酸性次碘。

为什么元素非金属性可以通过单质和氢气化合的难易程度判断不同
　　其他非金属元素是负价。简而言之，就是难度不同，非金属性不同。其实并没什么为什么，这是个定律。电子得失都相同，H失电子，非金属元素得电子，就看反应条件的难易了。e.g.氟氯溴碘四种卤素难易：由易→难气态氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI单质氧化性：F>Cl>Br>I顺便说一下第二种非。

氟气是氧化性最强的非金属单质在加热条件下等物质的量的氟气与
　　D试题分析：F2与NaOH生成NaF、H2O和未知气体，F化合价降低，Na和H化合价已经是最高价，所以只能O化合价升高，所以未知气体中肯定有O；再由F2和NaOH等物质的量反应，设均为nmol，则NaF为nmol，由F守恒可知气体中含有F。点评：陌生方程式的书写应先观察是否是氧化还原反应，然后。

元素的非金属性越强其氧化性越强相应单质越活泼这句话不对
　　元素的非金属性越强不一定其单质的活泼性越强比如说氮，氮就不活泼！

金属性非金属性是什么与氧化性还原性有什么不同做题时怎么利用
　　金属性，非金属指的是原子对于最外层电子的束缚能力，注意指的是原子或元素。金属性强的原子最外层电子少，所以有失去电子的趋势；反之，则非金属性强的有得电子趋势。氧化性还原性主要是指物质，而不能指元素很多老师都忽略了这一点！！！举个例子：氟单质有极强的氧化性，但氟离子则。

下列关于金属元素特征的叙述正确的是金属元素的原子只有还原性
　　①金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故①错误；②金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；③处于高价态的金属，如三价铁离子，能够被还原成亚铁离子。

为什么非金属越活泼氧化性越强
　　非金属性越强氧化性越强是对的，但是相应单质的活泼性和这个没有关系。比如C和N，非金属性N强但是氮气比碳单质稳定。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力氧化性，但比氧化性的含义。

金属离子氧化性顺序表
　　但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强.常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性，如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性，如金属单质ClS2中间价态——既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元。

为什么非金属单质间的置换反应能作为元素非金属性强弱的依据
　　1.金属性强弱的判断依据a单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度，越容易其金属性越强。b单质与盐溶液的置换反应，金属性强的单质可以置换金属性弱的单质。c单质的还原性和阳离子的氧化性，还原性越强，其阳离子的氧化性越弱，对应金属单质的金属性越强。d最高价氧。