非金属性越强原子得电子能力怎样

不同周期不同主族是不是最外层电子数越大非金属越强
　　一般，对于非金属，电子层数一致时，最外电子数目越多，非金属性越强；当最外层电子数目一致时，电子层数越低，非金属性越强。元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物。

金属性和非金属性分别是什么
　　1、金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。2、非金属性指的是元素的原子得电子的能力，氢化物的。

高中解释非金属性原因
　　原子半径越小，原子对最外层电子束缚能力越强，在化学反应中越易从外界得到电子，非金属性也就越强

如何从原子结构上解释金属性及非金属性氧化性和还原性
　　而氧化性和还原性则涉及到物质在特定条件下的得失电子能力。原子半径越大，最外层电子数越少，原子核对最外层电子的吸引力就越弱，该原子最外层的电子就越容易失去，我们就称之为金属性强！该金属单质的还原性也就越强！非金属性是指非金属原子得电子能力的性质，通常可用电子亲。

非金属元素原子得电的强弱主要与什么有关
　　原子半径和最外层电子数目。满意请采纳，谢谢^_^

c和Br哪个非金属性强怎么比较的能用元素周期表判断吗
　　非金属性：溴>碳。可以利用电负性判断元素的非金属性大小，电负性越大非金属性越强。各元素电负性值电负性：指原子在化合物中吸引电子的能力大小。以氟元素电负性=4.0为标准，其他元素电负性均小于4.0，一般认为电负性大于2.0也有1.8说法的元素为非金属元素电负性越大非金属性。

金属元素与非金属元素稀有气体元素原子的最外层电子数有何特点它
　　随原子半径逐渐减小，原子失电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元。元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物的稳定性越强，元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸也越强。例如：非金属。

非金属性最强的元素为什么不是氢
　　元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等，它包含了原子得电子的能力，但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具。

是不是电子层数越多那么金属性越强金属
　　电子层数越多，金属性越强的前提是对同一主族金属元素。电子层数多，最外层离核远，库仑力小，更容易逃离。对于同主族来说，从上到下电子层数逐渐增多，原子核对外部电子束缚能力越来越弱，电子越易失去，所以金属的活泼性越来越强，非金属性越来越弱。

金属性和非金属性到底是什么意思
　　1、金属性指的是在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子。