铁为什么能跟硝酸反应金属活动顺序表铁在氢前面呀

物质间反应常用到两表金属活动性顺序表溶解性表金属活动性顺序
　　1大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中，现象是镁比铁反应更剧烈；铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质，证明铜比汞活动性强；实验Ⅲ要得出铁和铜的金属活动性顺序，只要把铁放入硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁；金属位置越靠后，其化合物越不稳定，因此。

是金属活动性强的与弱的先反应还是金属活动性强的与强的先反应
　　金属活动性强的与弱的先反应金属活动性强的金属会先与金属活动性弱的金属的盐溶液发生反应。这个规律可以通过金属活动性顺序表来解。它会优先置换出活动性较弱的金属。这是因为活动性弱的金属离子有更强的得到电子的倾向。例如，如果将铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液。

过量的铁粉与硝酸银和硝酸锌哪个先反应需要解释
　　硝酸银过量的铁粉会先与硝酸银反应。这是因为铁Fe的金属活动性顺序位于锌Zn和银Ag之间，具体来说，锌>；铁>；银。在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属越活泼，能够置换出位置靠后的金属。因此，当铁粉加入到硝酸银和硝酸锌的混合溶液中时，铁会优先与硝酸银反应，置。

铜与铁和浓稀硝酸反应浓稀硫酸的反应方程式求
　　Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO↑+4H2O铜与稀硫酸不反应，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢之后。Cu+2H2SO4浓=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O铁与浓硝酸、浓硫酸在常温下发生钝化，表面生成致密氧化膜使反应终止。加热条件下。

铁与稀盐酸反应铁丝在纯氧中燃烧铜和硝酸银
　　反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.2铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2点燃.Fe3O4；3铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故填：Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32；4在金属活动顺序表中，铝排在氢的前面，所以铝与稀硫酸能反。

为什么金属活动性顺序表离的越远越先反应
　　活动性越强的金属失电子的能力越强，所以导致越远越先反应。金属活动性顺序表是失去电子的顺序，离子得到电子的顺序刚好相反。有两种情况：两种金属投入到同一溶液中：谁强谁优先，金属的活动性顺序越排在前的先反应。如将铁和铜加入到硝酸银中，而铁Fe排在铜Cu的前面，铁。

硝酸镁和铁反应化学方程式
　　不能反应！金属活动顺序表中，镁排在铁前面，所以铁不能将镁置换出来。而硝酸镁也没有在酸性环境中，硝酸根不能体现出强氧化性。所以不能反应。希望对您有帮助。

某研究小组的同学为探究银铜铁的金属活动性顺序设计了如下
　　将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体析出合理答案均可得分；3CuCl2[或CuSO4、CuNO32等]；4过量的铁粉、过滤试题分析：1在金属活动性顺序表中，银在氢的后面，不能与稀硫酸反应；铁发生置换反应生成亚铁；2证明铜和银的活动性：将铜片浸入硝酸。

铁和稀硝酸反应的方程式还原产物以NO计
　　Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO↑+2H2OHNO3过量3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO↑+4H2OHNO3少量第一步到第二步的反应实质是2Fe3++Fe=3Fe2+

在硝酸银和硝酸铜的混合液中加入一定量的铁粉充分反应后发现有
　　在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为银。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的。