碱金属氢化物熔沸点高低比较

下列晶体熔点高低顺序正确的是ANaClKClSiOIBHIHBrHCl
　　熔沸点高低顺序是SiO2>NaCl>KCl>I2，故A错误；B.卤族元素氢化物中，其沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的物质沸点最高，HF中含有氢键，其沸点最高，故B错误；C.原子晶体中，晶体熔点与键长成反比，键长SiSi>CSi>CC，所以晶体沸点金刚石>SiC>晶体硅，故C正确；D.碱金属元。

为什么老师说离子化合物形成时是元素从族结合元素从组
　　金属元素与酸根离子之间形成的化合物。酸根离子如硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、碳酸根离子CO32等等，但是氯化铝、氯化铁除外，它们是共价化合物；3、铵根离子NH4+和酸根离子之间，例如氯化铵、硝酸铵。4、氢化钠、氢化钾等活泼金属氢化物。离子化合物都是电解质。。

EDM在化学中是什么物质
　　在化学工业中，EDM可用作溶剂，特别是在有机合成反应中。它还可以与其他乙二醇衍生物如二乙二醇二甲醚DEDM、三乙二醇二甲醚TEDM和四乙二醇二甲醚TETREDM一起使用，这些化合物在不同的化学反应中扮演着重要角色，例如作为高沸点溶剂、脱硫脱碳剂或碱金属氢化物的溶。

元素物理性质变化规律
　　对于主族元素，第一二主族碱金属和碱土金属越往下溶沸点越低，其他的硼族碳族氮族氧族卤素越往下越高其他的有氢化物的沸点，非金属氢化物的沸点第一个有氢键高，别的依次升高主要就是溶沸点，其它的，不用管了

高中化学钠的性质
　　氢化物：NaH氧化物：Na2O最高价氧化物：Na2O密度：0.971熔点：97.81沸点：882.9外围电子排布：3s1核外电子排布：2，8，1颜色和状态：银白色金属原子半径：2.23常见化合价+1【密度】0.97【熔点℃】97.82【沸点℃】882.9【性状】银白色金属，柔软而有延展性，常温时是蜡。

化学元素周期表硬度变化规律
　　H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色透过蓝色的钴玻璃观察的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F。

储存和制取氢气的方法的途径有哪些
　　液氢的温度极低沸点仅20.38K，与外界环境存在巨大温差，稍有热量渗入就会导致液氢沸腾损失。液氢的理论体积密度约为70kg/m³，考虑容器和附件体积后，实际储氢密度更低。金属氢化物储氢：金属氢化物储氢是利用某些金属或合金与氢气反应形成金属氢化物来储存氢气。这种方法。

元素周期表中的融沸点的规律
　　非金属性递增；2同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。1.5最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。1.6非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物。

碱金属都是银白色软金属吗
　　几乎所有的碱金属盐均易溶于水，且在溶液中完全电离。关键词：碱金属碱金属都是银白色的，比较软的金属，密度比较小，熔点和沸点都比较低。他。碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，随原子量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都。

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关
　　形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；B.碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li