金属元素和非金属元素的半径大小怎么比较不同周期

短周期卤族元素非金属性较弱的是什么
　　在周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强.同主族元素从上到下，金属性加强，非金属性减弱.而元素的非金属性越强，其。非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱.另外其氢化物的水溶液的酸性是逐渐增强的，因为从氟到碘原子半径逐渐增大。

非金属元素的共性
　　硼元素有3个电子外，其他非金属元素最外电子层上电子数≥4，且跟它们在元素周期表里所处的主族序数相同。非金属元素的原子半径较小，在化。有些非金属单质的化学活泼性与元素的非金属性比较并不一致。如氮元素的非金属性比碳强，但碳在加热条件下能与氧气发生化学反应，而氮气。

下列有关元素周期表的叙述不正确的是A原子半径最小的是HB第n
　　A、原子半径最小的是电子层数最少，第一周期的氢，故A正确；B、第一周氢就不符合，故B错误；C、副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多，故C正确；D、第ⅦA族元素单质在常温下涉及气态、固态、液态，故D正确；故选B.

短周期的AB两种元素A原子半径小于B的原子半径两种元素可形成A
　　则A的半径比B的半径大，与A原子半径小于B的原子半径矛盾，故①错误；②A原子半径小于B的原子半径，A为正价，A的半径比B的半径小，则A应在第二周期，B在在第三周期，故②正确；③两种元素可形成A是正价的AB2型化合物，则A为+2或+4价，即A为C时属于非金属元素，故③错误；④两种元素。

XY两元素是同周期的非金属元素如果X的原子半径比Y大下面说法中
　　答案C同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，所以X的原子序数小于Y的，即非金属性X

元素周期表那种金属性最强那种元素的非金属性最强为什么
　　不考虑放射性元素金属性最强的是铯，因为它的半径很大对最外层电子的吸引力很小表现出极强的金属性。非金属性最强的是氟，半径小对电子有极强的吸引力

下列为元素周期表中的一部分除注明外其他都用化学用语回答下列
　　元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，金属性：K>Na>Al，则碱性KOH>NaOH>AlOH3，故答案为：KOH>NaOH>AlOH3；3②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上。

元素的金属性非金属性到底指什么
　　例如：对于第三周期元素的金属性Na>MgS>P>Si。同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子。还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和非金属性强弱的判断。一种金属把另一金属元素从它的盐溶液里置换出来，表。

F六种短周期元素A元素的原子半径是所有元素中原子最小的C元素的
　　有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物。D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；2比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较。

卤族元素的非金属性强弱是怎样的对应的酸强弱是怎样的
　　在周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。同主族元素从上到下，金属性加强，非金属性减弱。而元素的非金属性越强。非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱。另外其氢化物的水溶液的酸性是逐渐增强的，因为从氟到碘原子半径逐渐增。