元素金属与非金属性之间没有严格的界限

如图是元素周期表的一部分针对表中的中元素填写下列空格
　　同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强，为③号元素，故答案为：③；2元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物为HClO，分子中O原子与Cl原子、H原子之间分别形成1对共用电子对，其结构式为HOCl；元素②与⑨形成的18e。

化学里既不是同周期也不是同主族的元素怎样比较金属性和非金属性
　　1、最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强。2、与同种物质发生反应的条件来判断

能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是AX原子Y
　　能说明元素X的非金属性一定比元素Y的非金属性强的是：X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质。这是因为非金属性越强的元素，其单质越容易与氢化物反应生成相应的元素。这一现象体现了元素的非金属性差异，即元素吸引电子的能力。因此，当X单质能够与Y的氢化物反应并置换出Y单质时。

高中化学Z元素的非金属性一定比X元素强为什么错了
　　

元素非金属性越强其单质氧化性一般越强但例外原因是
　　元素非金属性越强，其单质氧化性一般越强，但以下几种情况是例外：氮N：因为氮气形成了NN叁键，这种键非常稳定，不易断裂，因此氮气的氧化性相对较弱。浓硫酸：虽然硫的非金属性较强，但浓硫酸与水形成共沸液，其氧化性受到限制，不如稀硫酸或某些其他强氧化剂强。二氧化硫和硝。

元素周期表的规律越详细越好比如原子半径金属性非金属性等的
　　同一主族的元素的最高正价、负价均相同。单质的熔点：同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。元素的金属性与非金属性：同一周期的元素从左到右金属性。

电子亲和能是元素非金属性的一种标度非金属属性越弱则元素的电子
　　B

氯和硫都是重要的非金属元素下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强
　　spanA

金属性最弱的金属元素是哪种非金属性最弱的非金属元素是哪种谢谢
　　这个没有明确界定过，一般认为金属中金的活泼性较小，非金属中惰性气体氦活泼性较差

为什么非金属性越强的元素生成气态氢化物其还原性越弱
　　非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越弱的原因在于非金属性越强，元素的原子得电子的能力越强，与氢原子结合的化学键含有的能量增多，化学键不易断裂，因此氢化物更加稳定，不易分解。具体可以从以下几个方面来理解：非金属性与得电子能力：非金属性实际上反映了元素。