个电子层它属于填金属或非金属元素其化学性质

荷数能确定元素的种类B最外层电子数反映元素的化学性质C电子层
　　该元素的原子在化学反应中易失去最外层电子三个电子，显示的化合价为+3价，故D说法错误；故选D.点评：在原子结构示意图中，最外层电子数小于4时，元素为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得到电子.周期数等于电子层数.

的元素的元素符号为a化学性质最稳定的元素符号是
　　1金属性越强，置换出酸中氢的能力越强，在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素为Na，故答案为Na；a、第3周期中，只有Ar最外层为8电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；b、第3周期中，Cl的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，故答。

设四种未知元素为ABCDA离子核外有个电子B原子最外层电子
　　试题答案：1A.氯Cl；B.铝Al；C.氩Ar；D.氢H23氯元素的非金属性最强。氯原子最外层电子有7个，最易获得电子，所以非金属性强。4氩的化学性质稳定，因为它最外层电子数为8个，是稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。

如何比较元素非金属性的强弱
　　金属性逐渐减弱；在同主族元素中，从上到下，随着原子核外电子层数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。分析元素在周期表中的排列位置和性质的关系，还会发现一个有趣的现象：各主族元素性质的变化在周期表中呈现两极——越往左下角的元素，其金属性越强，非金属性逐渐。

填写下列空白元素的化学性质主要与原子的有关化学变化中
　　试题答案：元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关，最外层电子数的得失趋势决定元素的化学活动性；化学变化中不能再分的粒子是原子；干冰是固态二氧化碳，由同种分子构成，属于纯净物；C60分子是由碳原子构成；3个氧分子表示为3O2；硝酸镁的化学式为MgNO32；FeS的名称是。

决定元素化学性质的是什么同种元素的元
　　决定元素化学性质的是质子数。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，。核外电子排布的情况。什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。当两种非金属元素的。

元素的分类种类化学性质有什么区别
　　气体元素的原子最外层是8个电子氦是2个的稳定结构化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应.5金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构.6非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4。

与氯元素化学性质相似的元素是在周期表中号元素属于
　　1由上表可知，氯原子最外电子层的电子数为7；与氯元素化学性质相似的元素是具有相同的最外层电子数的氟元素，化学符号为F；元素周期表中的信息可知，15号的元素符号为P；其汉语名称为“磷”，故可知为非金属元素；故填：氟；B；2核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成粒子的。

初中学到的非金属元素和金属元素各有那些
　　非金属性与元素在周期表中的位置关系对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此。在化学反应中的表现可以作为判断元素的金属性或非金属强弱的依据。另外，还可以根据金属或非金属单质之间的相互置换反应，进行金属性和。

现有种元素的性质数据如下表所列它们属于第二或第三周期
　　上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，属于离子化合物，故答案为：HClO4；高氯酸；离子；3④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非。