比较金属的活泼性不能根据原子半径的大小

下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有甲单质能与乙盐
　　D可采用反例来排除不正确选项①铜可与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，但铜的金属性差，排除②Li与Na的最外层电子数相同，前者的半径小，但其金属性差，排除③两元素同周期，自左向右，序数增大，金属性减弱，正确④原电池中，析出氢气的金属为正极，活泼差，正确⑤铝与。

原子半径是怎么计算的
　　IVA族的类金属元素。拓展资料原子半径的判断主要根据元素周期表的递变规律判断。那么一般判断的是主族元素：同一主族元素，从上至下，半径依次增大；除稀有气体外，同一周期，从左到右，半径依次减小。离子半径的比较：对于核外电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小。参考资料。

正确的一组是金属性最强的是铯氧化性最强的是锂原子在自然
　　①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，故①正确；②锂原子不具有氧化性，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的。所以铯金属性强于钠和钾，故⑤正确；⑥钾氧化物存在KO2，故⑥错误；⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次。

金属性最强的元素是非金属性最强的元素是
　　氟是已知元素中非金属性最强的元素，这使得其没有正氧化态。氟的基态原子价电子层结构为2s22p5，且氟具有极小的原子半径，因此具有。氟气的腐蚀性很强，化学性质极为活泼，是氧化性最强的物质之一，甚至可以和部分惰性气体在一定条件下反应。氟是特种塑料、橡。

为何金属越活泼越易失电子
　　1氧化性：最外层电子数越多，半径小，微粒越易失电子，氧化性越强。如卤族元素的原子。。2还原性：最外层电子数越少，半径越大，微粒越易失电子，还原性越来越少，半径越大，微粒越易失电子，还性越强。如K

碱金属元素与水反应的剧烈程度是由活泼性决定还是由
　　由活泼性或者金属性决定，但是，归根到底是由结构决定。碱金属元素从上到下，由于原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性增强，所以与水反应剧烈程度增大。

Na和Ar哪个原子半径大一些
　　根据元素在周期表中位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是Na、Mg、Al、C、Si、O、Cl、Ar元素，1这=几=种元素中最不活泼的是Ar元素，金属性最强是元素是Na，故答案为：Ar；Na；2同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，这=几=种元素都是同一周期元素，根据元素周期律知，这。

根据钫在周期表中的位置预言其性质其中不正确的是A在碱金属
　　原子半径增大，故A正确；金属族，由上到下，熔点减低，故B正确；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性增强，NaOH已是强碱，故C正确；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，金属单质的活泼性增强，Na在空气中燃烧时已能生成过氧化物Na2O2，。

是不是金属性越强还原性越强非金属性越强氧化性越强
　　金属性的强弱判断依据一般为：①金属单质与水或酸反应的难易程度；②金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③根据原子半径看其原子失去。氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性顺序是相一致的，即单质还原性强的一般在金属活动性顺序表中是比较靠前的，单质氧化性强一般也比。

B族元素原子的最外层都有一个s电子但前者单质的活泼性明显强于
　　计算说明Cu的有效核电荷数比K的大，因此它对最外层4s1电子的吸引力大于K，所以不如K活泼。·另外通过K的原子半径203pm和第一电离势419kJ·mol1与Cu的原子半径117pm和第一电离势746kJ·mol1比较，也能说明第ⅠB族铜族元素的性质不如第ⅠA族碱金属元素活泼。