金属活动性顺序和元素周期表到底有什么关系呢

金属化学元素的活跃性的顺序是什么
　　元素周期表的左两排，最左排是碱金属，第二排是碱土金属，金属性强弱与金属活动性强弱是不一样的.金属性强弱指的是金属原子对价电子的束缚能力的大小，金属性越强，越容易失去电子.金属活动性强弱指的是金属单质在反应中体现的活泼性，这不仅仅与金属性有关，还与金属原子形成单。

金属活动性顺序的微观解释
　　即金属在水溶液中的置换能力，其判断依据是根据金属活动性顺序表。金属性是指元素的原子失去电子变成阳离子倾向的大小。这种倾向的大小与原子结构密切相关。金属性也是指气态原子失去电子能力的大小，即金属的还原性的强弱，其判断依据是根据元素周期表。一般说来，元素原子。

初中要求学的金属活动性顺序是什么
　　元素周期表里越是左下方越弱，越是右上方越强。惰性气体惰性气体为旧称，现称为稀有气体不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属。我不太清楚过渡金属的活动性，实在太专业了。符号式为从钾至金：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

金属活动性顺序表可以推测冶炼金属时可能的方法B根据元素周期表中
　　A.活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼、较不活泼金属采用热氧化还原法冶炼、不活泼金属采用直接加热方法冶炼，所以根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法，故A正确；B.在元素周期表中，在金属和非金属分界线处元素具有金属性和非金属性，可以做半导体材料。

金属活动顺序是按金属活动性由强到弱排列的元素周期表是按原子
　　根据化合物中氮元素的质量分数来分析排列规律.解：1因NH3中氮元素的化合价为3价，N2，中氮元素的化合价为0，N2O中氮元素的化合价为+1价，NO2中氮元素的化合价为+4价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，即该组物质是按照氮元素的化合价由低到高的顺序排列的，故答案为：按氮元素化。

高一化学有关元素周期表那节的
　　ABD元素周期表左下方金属活动性变强，因为电子层数增多，对最外层的电子屏蔽作用增强，易失电子。即单质还原性强，离子氧化性弱右上方非。一般非金属性越强金属性越弱。非金属性Cl》Br》I，离子还原性反过来Cl》S》P，氢化物稳定性、最高价氧化物的酸酸性顺序一样。

元素周期表
　　中学一般掌握KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu即可.还可再增加KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu.按此顺序，金属的活动性依次减弱.金属活动性顺序表在判断金属间的置换反应，金属离子的氧化性，原电池的正负极，金属单质的冶炼方法等方面有重要。