周期表中最活泼的非金属元素位于第几周期的什么族

在元素周期表中最活泼的非金属元素是能稳定存在的最活泼的
　　同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属。

分是元素周期表中的部分元素族周期IA
　　考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl。1非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是HF。2氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为。3镁和氯都是活泼的金属和非金属，二。

在元素周期表中最活泼的非金属元素是能稳定存在的最活泼的
　　同一周期中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，金属元素的金属性随着原子序数的增大而增强，非金属元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以非金属性最强的元素是F元素，能稳定存在的金属性最强的金属。

在元素周期表中最活泼的金属元素位于左下角最活泼的非金属位于
　　1由最活泼的金属元素位于左下角，则原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子；最活泼的非金属位于右上角稀有。故答案为：原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力是原子结构的周期性变化的原因.

元素在周期表中的活泼性有何规律
　　在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增，在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增没有正价的除外，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。主族元素同一周期中，原子半径随。

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识回答下列问题第三周期
　　和氟离子电子层结构相同且为正二价的是镁元素，故答案为：Mg；4金属钾的上方是金属Na，Na和金属镁在周期表中位于同周期相邻的位置，所以。根据元素周期律：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从下到上非金属性逐渐增强，所以周期表中最活泼的非金属元素是F，故答案。

下表标出的是元素周期表的一部分元素回答下列问题表中列出的
　　表中列出的10种元素中，稀有气体元素Ar化学性质稳定，同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大；所以原子半径最小的是H，同周期元素的原子从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族，元素的原子从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以费。

第七主族元素是同周期中非金属性最强的元素那零族呢
　　这里的非金属性指的是容易得电子，氧化性强的性质，第七主族最外侧只差一个电子就满了，非常容易得电子，氧化性非常强，所以说非金属性最强；但零族的最外层电子是满的，既不容易得电子也不容易失电子，是惰性气体。

下表为元素周期表的一部分表中列出种元素在周期表中的位置按
　　由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ne.1稀有气体Ne最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；上述元素中Cl的电负性越大，得电子能力最强；AlOH3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为。

周期表中位于第纵行的铁元素属于第几族周期表中最活泼的非
　　Ⅷ族，18纵行，第二和第三