非金属性是还原性还是氧化性

所有元素非金属性越强对应的单质氧化性越强这句话对吗为什么
　　如：氧原子氧化能力比氯原子强，而氧分子在一般状态下若于氧分子。根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱。注：一定是显最低化合价才可以比较。如：2H₂S+H₂SO₃=3S+3H₂O这个反应中的H₂S中的S化合价升高了被氧化了。

元素周期律中金属性非金属性还原性氧化性碱性酸性气态氢化物的
　　非金属性，氧化性，酸性，气态氢化物的稳定性，电负性下降同周期元素：从左至右金属性，还原性，碱性下降&。

如何很好的掌握判断和搞清非金属性金属性氧化性还原性
　　其实非金属性、金属性、氧化性、还原性间的内在联系是电子的得失非金属性、金属性是用于判断元素得失电子难易程度的定性依据[定量的是电负性高中不需要涉及]氧化性、还原性是将这一概念推广至离子、原子团、乃至官能团等容易获得电子的非金属性、氧化性就强，反之就弱对。

金属性越强是还原性越强还是氧化性越强
　　金属性越强，意味着金属越容易被氧化，还原性就越强。一般同周期越往右金属性越弱，同主族越往下金属性越强一般的金属性越强，元素原子失去电子的能力越强，还原性越强.非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，氧化性越强

非金属性离子还原性
　　因为氧化性强的粒子所氧化后的离子还原性弱氧化性强其实就是得电子能力强，其得到电子后很难把电子夺回即较难失去电子还原性自然就弱电子氯非金属性比硫强硫离子还原性比自然氯离子强

金属性非金属性是什么与氧化性还原性有什么不同做题时怎么利用
　　联系：金属性越强，越易失去电子，在化学反应中表现出还原性。反之亦然。注意：金属性强的元素化合物不一定具有还原性，如高锰酸钾有氧化性，而猛具有还原性。做题时，看清问的是化合物还是单质或元素，原子。金属性非金属性对应元素或原子，氧化还原性对应化合物或单质。有任何疑问。

非金属的氧化还原性强弱
　　如果只是粗糙比较则有：原则是氧化剂、还原剂的相对强弱只能决定于得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。1决定于在周期表的位置2决定于金属活动序3决定于非金属活动序：F2>；Cl2>；O2>；Br2>；I2>；S>；N2>；P>；C>；Si>；H2，从左到右氧化性减弱，还原性增。