气态氢化物的还原性和非金属性有什么联系

A元素非金属性按XYZ的顺序减弱B阴离子的还原性按XYZ
　　则非金属性X>Y>Z，A.由HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照X、Y、Z。

存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性
　　A.N元素可形成N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5氧化物，六种氧化物，故A错误；B.Y为F，氟元素的非金属性最强，故HF的还原性最弱，故B错误；C.同周期自左而右元素非金属性减弱，故Y元素的非金属性更强，故C错误；D.Si与N通过共价键结合形成无机非金属材料Si3N4，故D正确；故选。

氢离子具有还原性吗
　　没有，因为氢离子就是氢质子，它已没有电子，不能再失去电子，所以不能被氧化，也就没有还原性了

怎么判断元素氧化性强弱还原性强弱金属非金属性强弱酸性碱性强弱
　　其简单阴离子的还原性越弱。2同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。3元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。元素非金属性越强，气态氢化物越。

什么是非金属性
　　元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。某元素非金属性强，其单质氧化性往往会强；金属性强，单质还原性往往会强。非金属性的判定。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。4元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

XY是同周期的非金属元素如果X原子半径比Y原子半径大则下列说法
　　则A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性X

什么元素能与氢化合形成气态氢化物有什么规律吗
　　常温都为气态。第四主族的硅：第四主族的除碳外还有硅形成SiH4也是气态。第六主族的硫：第六主族硫形成H2S气态。第七主族的氟、氯、溴、碘：第七主族HF、HCL、HBr、HI都是气态。一般来说，非金属元素都能与氢形成气态氢化物。这些氢化物的稳定性、还原性以及与水。

某元素的非金属性的表现在与氢气易反应气态氢化物的稳定性强
　　C

氢化物的酸性与其水溶液的酸性是一样的吗与氢化物的还原性递变
　　氢化物没有酸性，只有它的水溶液才可能显酸性，有些氢化物水中也不显酸性。氢化物的递变规律确实可以推测还原性的规律。单质与氢气越容易化合或者生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强。气态氢化物的还原性越强，非金属性越弱。满意请采纳

HFHClHBrHI稳定性大小为什么因为加热生成的气态氢化物从HF到
　　HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。HF、HCl、HBr、HI的键长依次增大，键能依次减小，分子的稳定性依次减弱。非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，还原性越弱，由于非金属性F>Cl>Br>I，故HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，还原性依次。