钠和钾哪个还原性弱怎么看跟金属性有关吗

金属原子失电子越多其还原性越强吗
　　要使用强的氧化剂才能使金属铁直接变为Fe3+，但由于低价的金属离子组成的物质往往不稳定，如Fe2+容易被氧化，所以Fe3+更为常见，如果是不同种的金属的话，则是直接跟金属活动性有关，活动性强的如各种碱金属钾、钠等、碱土金属钙、钡等它的金属单质还原性肯定比铁或铜这样。

下列有关金属的叙述中错误的是A钠的还原性很强
　　即纯铁的耐腐蚀性比生铁强，故B正确C、铝虽然是比较活泼的金属，但在常温下，却可以用铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是因为它的的表面被氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故C错误。D、当加入硝酸钾溶液时，由于原溶液有H+离子，相当于铜与稀。

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间已知钡的金属活动性处于钾和钠
　　答案B根据元素周期律的知识，钡与钙同主族，且在元素周期表中钡在钙的下一周期，判断出钡属于极活泼的金属，它在与盐溶液反应时应先考虑与水反应，再考虑生成物是否与盐反应，故A，C不能实现，又因为Zn的还原性比Ba弱，故Zn与Ba<；sup>；2<；/sup>；<；sup>；+<；/sup>；不能反应。

为什么钾不能从氯化钠溶液中置换出钠
　　钾不能从氯化钠溶液中置换出钠的原因是钾和钠的还原性都很强，遇到水就会和水反应，且钠离子在溶液中很稳定，不会被置换出来。钾和钠都是活泼金属，在水溶液中都会与水发生剧烈反应。钾虽然比钠更活泼，但在氯化钠溶液中，钾会首先与水分子反应，生成氢氧化钾和氢气，而不是与氯化。

金属原子失电子越多其还原性越强吗
　　要使用强的氧化剂才能使金属铁直接变为Fe3+，但由于低价的金属离子组成的物质往往不稳定，如Fe2+容易被氧化，所以Fe3+更为常见，如果是不同种的金属的话，则是直接跟金属活动性有关，活动性强的如各种碱金属钾、钠等、碱土金属钙、钡等它的金属单质还原性肯定比铁或铜这样。

下面关于金属钠的描述正确的是A钠的化学性质很活泼在自然界里
　　钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态。钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有。钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属。钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良。

有关金属的化学问题
　　钾、钙、钠等能与水发生剧烈反应，镁、铝等能与热水反应，铁等金属在高温下能与水蒸气反应。金属均无氧化性，但金属离子一般有氧化性如Fe3+，Cu2+，Ag+，活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。金属都有还原性，活动性越弱的金属还原性越弱。由于金属的电子倾向脱离，因。

能够说明钾元素的金属性比钠元素强的事实是A金属钾的密度比金属
　　B

钾钠锂的金属性
　　锂钠钾为同主族元素，从上到下原子半径越来越大，失去电子的能力越来越强，所以还原性越来越强，氧化性越来越弱，所以氧化性的强弱比较是锂>；钠>；钾。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向。氧化还原是电子对偏离程度，这个要从原子半径来判别，由于锂的半径和镁的差不多，所以。

已知钡的金属活动性处于钾和钠之间已知钡的金属活动性处于钾和钠
　　答案B根据元素周期律的知识，钡与钙同主族，且在元素周期表中钡在钙的下一周期，判断出钡属于极活泼的金属，它在与盐溶液反应时应先考虑与水反应，再考虑生成物是否与盐反应，故A，C不能实现，又因为Zn的还原性比Ba弱，故Zn与Ba<；sup>；2<；/sup>；<；sup>；+<；/sup>；不能反应。