金属的还原性强弱问题金属离子的还原性氧化性问题
在水溶液中相对活泼金属置换出相对不活泼金属,钾、钙、钠太活泼与水反应而不能置换出金属,所以要除外,这是初中讲的金属活动顺序表。其。即金属原子不能得电子,所以金属原子没有氧化性只有还原性,金属离子能得电子有氧化性,氧化性强弱顺序与金属活动性顺序正好相反,也就是说。
关于氧化还原反应的几个问题高中化学
就要用氢氧化钠。你说的可能是为了除去杂质氯气,如在HCl中有氯气,可能就要用KI,以氧化还原反应来4.氨的还原性,书上只有氨的“催化氧化。金属性强弱会了,离子的氧化性反过来就是最简单的是看金属活动性顺序表,在后面的氧化性强其次注意在周期表中的位置还有别的,像电离能。
根据下列化学反应判断XYZ三种金属的活动性顺序是ZH
根据金属活动性顺序表的意义可知:1Z+H2SO4=ZSO4+H2↑,说明Z在氢前;2X+YSO4=XSO4+Y,说明活动性X>Y;3Z+YSO4=ZSO4+Y,说明Z>Y;4X和稀H2SO4不反应,说明X在氢后;综合以上分析可知XYZ三者的活动性有强到弱的顺序为:Z>X>Y.故选A
表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A在氧化
A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关,故A错误;B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强,则乙的金属性比甲的强,故B错误;C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能,根据金属活动性顺序表知,金属甲的活动性比金属乙的活动性强,故C正确;D、将甲、乙作电极。
讨论你对氧化还原反应的认识
粒子的氧化性越强,表明它的还原性越弱。即在金属活动性顺序表中,排在前面的金属还原性强,排在后面的金属离子氧化性强如:在元素周期表中,非金属性最强的非金属元素氟,它的氧化性最强,因此氟元素无正价。反之,金属性越强的元素,它的还原性也就越强。一切氧化还原反应之中,。
在金属活动性顺序表中是否离的越远反应就越剧烈为什么
判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,被腐蚀。如CuZn原电池稀硫酸作电解质溶液电极反应式为:Zn为负极:Zn―2e―=Zn2+Cu为正极:2H++2e―=H2↑10、判断电解时阳离子的放电顺序阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反。
怎么区分金属性和非金属性的还原性和氧化性
它们的阴离子的还原性Cl