是不是所有金属的氢氧化合物都是两性化合物

举例说明酸碱盐氧化物的性质
　　能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫。叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.三、两性氧化物同时能与强酸强碱反应，故称=之=为两性如：Al2O3ZnOBeO2Al2O3+。

下列说法中不正确的是A电解质属于化合物B有元素化合价升高的
　　电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物是碱，酸式盐电离出的阳离子有氢离子和其他阳离子，碱式盐可电离出氢氧根离子，故C错误；D.金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确；故选C.

简单介绍Al的性质包括其两性
　　埃共价半径：1.18埃常见化合物：Al2O3AlCl3Al2S3NaAlO2Al2SO43AlOH3发现人：厄斯泰德、维勒时间：1825地点：丹麦名称由来：拉丁。又能电离成氢离子H+的氢氧化物。两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物如氢氧化锌、氢氧化铝等和变价金属的中间价态的氢氧化物如氢。

酸碱盐以及氧化物的正确定义
　　叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐英文：氧化物——oxide由两种元素组成，。叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.三、两性氧化物同时能与强酸强碱反应，故称=之=为两性四、其他如金属钝化形成的氧化膜。

酸碱盐氧化物之间的转化关系
　　能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱。叫做碱性氧化物.大多数金属氧化物是碱性氧化物.三、两性氧化物同时能与强酸强碱反应，故称=之=为两性如：al2o3znobeo2al2o3+6hcl=2alcl3+。

什么是酸性物质
　　化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子OH-的化合物，如氢氧化钠等。溶液具有涩味，能使石蕊试纸变蓝，能跟酸中和而生成盐：～金属。～式盐。酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。从测量角度讲PH值大于7是呈碱性，小于7呈酸性，严格来讲没有两性某一条件下。

氧化物酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐正盐酸式盐碱式
　　碱金属和钙、锶、钡的氧化物能跟水反应，生成相应的氢氧化物。电离时生成的阳离子全部是氢离子H+的化合物叫做酸电离时所有阴离子都是氢氧根离子OH的化合物。盐是酸与碱中和的产物中和反应，由金属离子包括铵根离子与酸根离子构成。既不含能电离的氢离子，又不含氢氧。

下列物质的分类合理的是A氧化物CONOSOHOB碱
　　碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故不是碱，是盐，故B错误；C、铵盐为阳离子是。而Mn2O7能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物；Al2O3既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故。

什么是强酸弱酸强碱弱碱
　　碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaO。而弱碱弱酸是在水中不能完全电离的碱和酸.IA和IIA族金属对应的碱基本都可认为是强碱氢氧化铍两性，氢氧化锂和氢氧化镁是中强碱，难溶的碱。

非氧化物的定义和分类
　　在水溶液中是不稳定的。氧化物中的氧元素应该呈负氧化态。如果含氧二元化合物中的氧为正氧化态，例如二氟化二氧和二氟化氧，则它们一般。生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。4、非金属氧化物一般是酸性氧化物，金属氧化物一般是碱性氧化物，但也有少数例外，如高价氧化物七氧化。