同主族从上到下金属元素与非金属元素熔沸点规律

ABCDE五种主族元素分属于三个短周期且原子序数依次增大
　　在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，水分子间形成氢键导致水具有较高的沸点，故答案为：；水分子间存在氢键；3非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这=几=种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；非极性越弱。

怎么通过元素周期表判断金属性非金属性
　　同一周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高，当然，热稳定性也是常考的地方，比如说第七主族的元素的氢化物，HF，HCl，HBr，HI的稳定性减弱，热稳定性的递变规律与氧化性规律相反。

ABCDE五种短周期元素它们的原子序数依次增大A元素的
　　D与A同主族且与E同周期则DNa；A、B、D、E四种元素每种与C元素都能形原数比相同若干种化合物则CO1COES氧与硫同主族非金属性减弱则非金属性较强元素O周期表位置第二周期ⅥA族三种说验证CE非金属性强弱a.元素非金属性强弱与单质沸点高低关错误；b.二者形化合物氧元。

元素单质熔点比较
　　金属：因为金属由金属键结合，同主族从上到下熔点降低非金属：非金属由范德华作用力结合，同主族从上到下相对分子质量增加，因此范德华作用力增大，熔沸点升高。需要注意的是，碳族元素、氮族元素最后几个元素是金属，因此非金属部分从上到下熔沸点升高，金属部分从上到下熔点降低

同周期的元素氢化物沸点怎么比较
　　所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。用这样的方法去判断同主族元素的。

高一化学判断同一主族的元素从上到下金属性成周期性变化这句
　　金属性这个说法不是很严谨啊

化学元素单质沸点问题
　　一般非金属的熔沸点依次递增，F，Cl，Br，l均属于非金属，满足这个规律.金属一般相反半径越大熔沸点越小.金属的熔沸点主要取决于其中的金属键强度.LI，Na，K，Rb，Cs为同主族元素，原子半径依次增大，电荷相同.因此，随着半径的增大，金属键依次减弱，所以熔沸点逐渐降低.

同主族同周期的溶沸点是怎么比较的
　　金属元素同主族，原子序数越大，熔沸点越低，非金属和稀有气体反之同周期实在难以比较，大约越靠近IVA族，熔沸点越高，金属高于非金属，非金属高于稀有气体