卤族元素非金属性和原子半径的变化规律

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　　同样根据以上规律，如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体，从上到下相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高；碱金属都是金属晶体，从上到下离子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化，即卤素、氧族元素、。

元素周期表要背的是哪些具体怎么背
　　要背元素原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。21-30的元素，要背原子外围电子排列。要背某些特殊元素，像卤族元素，金属性最强的元素。要背元素周期表的结构，金属、非金属在周期表中的位置。要背同周期元素性质递变规律与原子结构的关系。记忆方法：将元。

关于碳族元素的一些考研简答题
　　均呈现出一定的变化规律，但碳族元素单质的熔沸点却无明确的变化规律。这是因为，物质的熔沸点决定于物质形成晶体的结构。对于碱金属和卤素，它们同一族元素的单质所形成的晶体属于同一类型。碱金属单质形成金属晶体，它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，其金属键减弱，故。

元素周期表里要背些什么
　　原子最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。21-30号元素：需要记忆这些元素的原子外围电子排列。特殊元素：例如卤族元素、金属性最强的元素等。元素周期表的结构：包括金属、非金属在周期表中的位置。同周期元素性质递变规律与原子结构的关系：这是理解和记忆。

元素之间为什么会具备有元素周期表中的性质
　　元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数。

原子结构与元素的性质分为几课时
　　Al：Cr：Fe：As：原子结构与元素的性质第2课时知识与技能：1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说。第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：NaMgAl各级电离。

同周期元素性质递变的规律
　　元素的最高化合价逐渐增大，直到达到+7对于卤素。最低化合价则通常为-1、-2或-3。元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是：元素价态越高对应的水化物酸性越强，反之碱性越强。元素非金属性递变规律：同主族非金属元素原子序数递增非金属性越弱；同周期，原子序数。

为什么元素之间会出现周期规律
　　元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在.对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的。

高中化学难点
　　后面开始就是元素的描述了，大部分都是记忆的东西。其中N最为重要，而后是S，C，卤素，Si等。在N元素中的计算主要掌握的技巧是电子守恒。必修二开始就是元素周期表，掌握其规律各个元素的金属性，非金属性，原子半径大小的递变规律等。值得注意的规律就是相同元素原子半径与离子。

化学元素周期表的依据是质子数的不同吗
　　元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数。