非金属元素的电负性均大于

依据什么判断元素的非金属性电子亲和能力电负性
　　电负性表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。电子亲和能表示一个粒子获得一个电子所放出的能量

p元素的电负性是碳元素的电负性是那么为什么磷非金属性比
　　电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。但并不能完全因此而判定，电负性强的元素的非金属性，一定大于电负性小的元素。但在大多数的情况下碳的非金属性，还是大于磷的。但在“由最高价氧化物对应水。

电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度下列关于
　　a

下列不能根据元素电负性判断的是A判断一种元素是金属还是非金属
　　A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗、锑等的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合.B、电负性能判断化合物中元素化合价的正。

电负性可以用来衡量金属和非金属性的相对强弱金属元素的电负性
　　A

两元素电负性差值大于时成离子键小于时成共价键这里的
　　①电负性的概念：电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度②意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强③电负性的递变规律：④电负性的应用：电负性大于2.0的元素为非金属元素，电负性小于2.0的元素为金属元素；电负性越大非金属性越强，电负性越小金。

金属元素的电负性这是元素电负性的一般规律
　　A

不能根据元素电负性判断的是A判断一种元素是金属还是非金属B
　　A、电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度.一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”如锗、锑等的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性，故A不符合.B、电负性能判断化合物中元素化合价的正。

p元素的电负性是碳元素的电负性是那么为什么磷非金属性比
　　电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。但并不能完全因此而判定，电负性强的元素的非金属性，一定大于电负性小的元素。但在大多数的情况下碳的非金属性，还是大于磷的。但在“由最高价氧化物对应水。

怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱
　　电负性就是某原子核对核外电子的吸引能力，而金属性非金属性也是依靠这个吸引能力来度量的。所以电负性可以度量金属性与非金属性的强弱