相同质量的金属与酸反应生成氢气质量的多少

等质量的镁铁锌分别放入三分溶质质量分数相同的稀盐酸中反应
　　结论与上述结论一致，进一步强调了镁的过量情况，并指出锌和铁可能存在过量或恰好完全反应的情况。综上所述，根据图中信息，可以判断镁和锌一定过量，而铁可能反应完。同时，镁一定过量，锌和铁可能反应完或有剩余。这些结论基于金属与酸反应的速度差异以及生成氢气的质量关系。

等质量的MN两种金属分别与相同质量分数的足量的稀盐酸反应已知
　　从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，所以M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，所以得出的结论有：M比。

相同质量的铁锌镁铝分别与足量的盐酸反应产生氢气的质量与
　　图中曲线①②③④对应的金属分别是铝、镁、铁、锌。根据计算可知，等质量的铁、锌、镁、铝与足量酸反应产生氢气的多少由多到少的顺序是：铝、镁、铁、锌。因此，从横坐标向上做垂线，在上面的说明是制取氢气多的，所以①是铝，②是镁，③是铁，④是锌。

现有等质量XY的两种金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中
　　因此可判断相对原子质量是Y>X，故说法错误；C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y>X，故说法正确；D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫。

现有等质量的XY两种金属分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸
　　金属的质量都相等，产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量是Y>X，故B说法错误；根据关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y>X，故C说法正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗酸的多少一致，消耗。

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律将质量相等的甲乙两种
　　从图象中不难看出，金属乙的反应需要的时间短，说明金属乙的反应速率快，即金属乙的金属活动性强，金属乙比甲活泼，故C错误，B正确；通过金属和酸溶液反应的时间与氢气的质量关系图象，无法判断甲和乙在化合物中的化合价的高低、相对原子质量的大小，故A、D错误.故选B.

质量相同的镁铁锌三块金属所含的原子最多它们分别与足
　　生成氢气由少到多的顺序是锌<；铁<；镁。相同质量的不同金属，所含的原子数目与其相对原子质量成反比。由于相对原子质量镁<；铁<；锌，所以质量相同的这三种金属中，镁含有的原子数目最多。金属与酸反应产生氢气的多少取决于金属的还原性以及参与反应的金属原子数目的多少。。

等质量的MN两种金属分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应已知M
　　根据图表中纵坐标可知生成H2的质量M>N.故B不正确.C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=金属在盐中的化合价该金属的相对原子质量×m金属.因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小.故相对原子质量较大的。

为什么化合价相等的金属与足量的酸反应产生的氢气质量与金属的相对
　　则消耗的金属的原子数应相等，分别乘上它们的相对原子质量，就是需要消耗的金属的质量，此时，哪种金属的相对原子质量大，需要消耗的金属的质量就大。反过来，假如用等质量的金属与足量酸反应，哪种金属的相对原子质量大，相同质量的金属所含有的金属原子数就少，生成的氢气的量就少。

相等质量铁与锌与足量稀盐酸反应谁生成氢气多为什么
　　氢气较多追问：非常感谢哈！但是我是初中生，根本不懂这么复杂的摩尔质量什么的，能不能用初中化学的思路来帮我解题呢，新年快乐回答：现在回答还来得及吧？酸过量，生成H2的量由金属决定。FeH2，ZnH2，每克铁生成1/56=0.017gH2，每克锌生成1/65=0.015gH2，显然相同质量的铁与锌，铁。