题文金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据即在金属活动
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。试题解析:【解析】铝与氧化铜发生的是置换反应,即A1置换出CuO中的铜,因为铝的活动性比铜强,所以根据是否能置换出金属氧化物中的金属,来判断的活动性,即活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物中置换出。
CsICl是一种碱金属的化合物这类物质在化学反应中既可表现氧化性
DCs为第ⅠA族元素,在化合物中只显+1价,I、Cl相比,Cl的非金属性强,所以Cs显+1价,I显+1价,Cl显1价,A、B错;+1价的碘不可能氧化Cl2而使自己被还原为单质碘,因为氯水的氧化性比+1价的碘强,C错;D对。
小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性请你帮他完成以下实验
①亚铁离子中的铁是+2价,当遇到强还原剂金属锌时,显示氧化性,发生置换反应:Zn+Fe2+=Zn2++Fe,对应还原产物金属单质铁,该反应证明Fe2+具有氧化性;②在FeCl2溶液中加入适量氧化剂氯水,亚铁离子会从+2价升高到+3价,溶液由浅绿色变为棕黄色,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl,体现了亚。
金属化合物的优点是具有
优良的导电性和导热性、高强袭誉慧度和韧性、优良的导电性和导热拍答性、易于加工和成型。1、较好的导电性和导热性,能够广泛应用于电子、电力、通讯等各种领域。2、高强度和韧性:金属化合物具有高强度、高韧性等优异的机械性能,可以制造高质量的结构材料、零件和机械零。
周期表来比较Mg和Cs的金属性要通过另一种元素作中介或桥梁进
要比较Mg和Cs的金属性,需要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较,该元素是或Ba。2①金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似,则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为。②由于氢氧化铝和BeOH2的化学性质相似,都是两性氢氧化物,所以鉴别BeOH2和MgO。
元素其中AB为金属元素已知热稳定性HmDHmCCmEm
根据热稳定性:HmD>HmC,所以D为O元素,则1HmD为H2O,为共价化合物,电子式为,故答案为:;2由于非金属性Cl>S,单质的氧化性Cl2>S,单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱,则有还原性:S2>Cl,可通过反应Cl2+S2=2Cl+S↓证明,故答案为:S2;Cl;Cl2+S2=2Cl+S↓;3AlOH3具有。
N和H的电负性怎么比较
N的电负性大于H电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强氟是最大的,所以电负性是N>;H。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,。