稀硫酸都不和金属单质反应吗为什么

某二价金属的单质投入克溶质质量分数为的稀盐酸中反应
　　二价金属R的相对原子质量原子量为y，则R+2HCl=RCl₂；+H₂；，完全反应时，二价金属R的质量为z克，则有R：H₂；=y：2=z：0.25，z=0.125y，y=8z，2.5

镁铝都是较活泼的金属下列描述不正确的是A镁和铝的单质都能在
　　试题答案：A、金属镁和铝的单质具有强还原性，能与氧气在点燃时发生剧烈的燃烧反应，并放出耀眼的光芒，故A正确；B、铝既能与酸非强氧化性酸又能与强碱反应氢气，则铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应，故B正确；C、镁与二氧化碳加热反应生成氧化镁和碳，置换反应是单质与化合物反应。

充分反应后加入过量铁粉然后过滤所得滤液中含有的金属阳离子
　　二价铁离子Fe2+、二价锌离子Zn2+没有铜离子和三价铁离子，因为铜离子被铁全部置换成单质铜，由于单质铁的还原作用，也不会有三价铁离子存在。

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素
　　还探究了温度对反应速率的影响；如实验4和5，只有温度不同，目的为了探究温度对反应速率的影响，故答案为：反应温度；4和5；4在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快，金属消失的时间小于125s，故答案为。

单质能跟稀盐酸反应生成盐酸盐对铊的性质推导正确吗
　　正确单质能跟稀盐酸反应生成盐酸盐对铊的性质推导是正确的。这个推断是完全正确的。同主族元素性质相似性，铊元素与铝元素同主族，并且铊在铝元素的下方，金属性比铝元素强。金属铝能够和盐酸反应生成三氯化铝，盐酸盐。所以铊也能与盐酸反应生成盐酸盐，且反应会更加剧烈。

二价金属的单质g放入到g质量分数为的盐酸中充分反应
　　50g×18.25%=9.125g设该金属的元素符号为R，假设3.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为x；假设2.5g金属与稀盐酸恰好完全反应时，设该金属的相对原子质量为y.R+2HCl=RCl2+H2↑R+2HCl=RCl2+H2↑x73y733.5g9.125g2.5g9.125gx3.5g=739.125gy2.5。

有甲乙丙丁四种金属只有丁在自然界主要以单质的形式存在将
　　丁四种金属，只有丁在自然界主要以单质的形式存在，将金属甲、乙、丙投入稀硫酸中，观察到只有乙的表面有气泡产生，甲盐的水溶液不能用丙制的容器盛放，这四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙丙甲丁。在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。

稀硫酸和铜与空气怎么反应制取铜单质
　　先铜与空气反应生成氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜，再加活泼金属

金属单质和和它的金属氧化物一起放入稀盐酸中哪个与稀盐酸先反应
　　如果金属单质可以与酸反应的话都是同时反应，但金属单质的反应速率大一些，因为氧化还原反应通常比较快，还要考虑到活泼金属的问题。

镁与铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同能否说明金属的活动性顺序
　　能镁与铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，能够说明金属的活动性顺序。镁与稀盐酸反应比铝更剧烈，这表明镁比铝更活泼。这是因为金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度可以反映金属的活动性，反应越易、越剧烈的金属单质，其原子越易失电子，该金属的活泼性越强。