如何从化学反应的角度判断非金属性强弱

硫与金属单质非金属单质的反应化学方程式
　　Fe+S====加热===FeS2Na+S==Na2S2Cu+S==加热==Cu2SHg+S====HgSH2+S=加热=H2SS与O2反应现象氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，生成一种有刺激性气味的气体S与O2反应现象空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味气体

化学里既不是同周期也不是同主族的元素怎样比较金属性和非金属性
　　1、最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，对应元素的金属性越强。2、与同种物质发生反应的条件来判断

高中化学关于元素周期律怎么判断酸的酸性强弱
　　判断酸的酸性强弱的方法有：根据非金属性活动顺序、利用强酸制弱酸原理、测量溶液的pH值、用和金属的反应或其他酸的通性反应的剧烈程度来判断。根据非金属性活动顺序非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强。对于同主族元素形成的与氢的结合物的水溶液酸性，该非金属。

金属活动性顺序反映了金属活动性的强弱非金属也有活动性强弱的
　　由物质之间反应的化学方程式可知，I2+K2S=2KI+S↓说明碘比硫活泼，Br2+2NaI=2NaBr+I2说明溴比碘活泼，Cl2+2NaI=2NaCl+I2说明氯气比碘活泼，Cl2+2KBr=2KCl+Br2说明氯气比溴活泼.所以物质的化学活动性由强到弱的顺序是：Cl2，Br2，I2，S.故选B

化学中怎样判断离子中氧化性和还原性的强弱
　　离子氧化还原性判断：1：根据元素周期表规律判断：同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原燃岩性减弱，金属阳离子的氧化性增强。同一族，从上。F-3：根据化合价判断：同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>；Fe2+同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->；O-4：根据反应方程式。

为什么非要用与水的反应剧烈程度来判断金属性不能用与其他反应
　　金属性是指在化学反应中金属元素失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强。钠等金属与水反应是实质是，钠等金属与水电离的的氢离子反应，失去了电子给了没有电子的氢离子符合金属性的定义，本质相同。这个判断方法只适合于金属活动性顺序在氢前面的，后。

化学问题元素的非金属性越强它的单质越容易与氢气反应生成气态
　　元素的非金属性越强，它与氢气反应生成的氢化物越稳定，而非金属性越强的元素，其氢化物更可能以气态存在。这是因为非金属性强的元素能够与氢原子形成更强的共价键，使得生成的氢化物具有较高的稳定性。在常温常压下，这些稳定的气态氢化物不易液化或固化，因此我们观察到它们通。

化学中的金属性是不是还原性还有非金属性是不是氧化性
　　金属性失去电子形成正价金属离子，失去电子的反应即为还原反应。非金属性吸收电子形成负离子，得到电子的反应即为氧化反应

怎样区分酸碱盐的化学式
　　酸式盐：由金属离子包括铵根离子、氢离子酸根离子和非金属离子构成。碱式盐：由金属离子包括铵根离子、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成。复盐：由不同金属离子包括铵根离子和酸根离子构成。通性：1、酸有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物。

判断化学反应的类型
　　既具有氧化性，又具有还原性。五、氧化还原反应与基本反应类型关系：1是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。※例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①。