求非金属单质和离子的氧化性还原性顺序越详细越好

离子和原子的氧化性和还原性有哪些区别
　　原子的氧化性即原子的得电子能力，原子的还原性即原子的失电子能力，A原子的氧化性比B原子的要强，即A原子易得电子，得到后A离子就不易失去电子，即A离子的还原性就比B离子弱。反之亦然。原子对应的是元素，一般说金罩改属性、非金属性；单质说氧化性还原性。离子一样，处在最高。

化学物质的氧化性和还原性的强弱顺序
　　还原性：还原剂>还原产物。如根据：K2CrO7+14HCI=2KCI+CrCI3+CI2↑+7H2O可以判断在酸性条件下，氧化性：K2CrO7>CI2，还原性：HCI>CrCI35.依据金属活动性顺序判断。按照金属活动性顺序，排在前面的金属元素其原子的还原性强，排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。例如。

金属性非金属性氧化性还原性它们有什么关系
　　同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。1.7单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。2.推断元素位置的规律判断元素在周。

关于化学中金属性非金属性氧化性还原性的关系
　　非金属性、氧化性、还原性之间的关系主要体现在元素在周期表中的位置、元素的得失电子能力以及它们在化学反应中的表现。具体关系如下。氧化性是指物质获得电子的能力，而还原性则是指物质失去电子的能力。通常情况下，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；相反，元素的金属。

非金属元素氧化性强对应的非金属阴离子还原性弱吗
　　一半对，根据元素周期律可得：非金属性越强，它对应单质的氧化性越强，反之，它对应的最低价的还原性越弱.注：一定是显最低化合价才可以比较.如：2H2S+H2SO3=3S+3H2O这个反应中的H2S中的S化合价升高了被氧化了，是还原剂，所以还原性：S2>；SO32

高中化学中常见离子氧化性还原性比较
　　同一种元素的金属离子失去的电子越多，氧化性越强；同一种元素的非金属离子得到的电子越多，还原性越强；同一族的金属，越靠前，离子的氧化性越强，同一族的非金属，越靠前，离子的还原性越强。如果一种物质能将宁外一种物质置换出来，那么他的还原性比置换出来的物质强。简要的说。

金属离子一般表现的是还原性还是氧化性非金属离子呢
　　所以非金属元素阴离子的还原性越弱.检举非金属离子的还原性强弱看非金属活动顺序表倒过来的顺序：S2&；gt；I&；gt；Br&；gt；O2&；gt；Cl&；gt；F非金属单质的氧化性看非金属活动顺序：F2&；gt；Cl2&；gt；O2&；gt；Br2&；gt；I2&；gt；S金属离子的氧化性看金。

单质与离子的氧化性还原性强弱
　　按化合价分还有金属活动顺序，在同一周期内，单质的还原性越来越弱，离子的氧化性越来越强，同一族内，金属性越强的，还原性越强，非金属性越强的，氧化性越强还原性指失电子能力。氧化性指得电子能力。

非金属元素氧化性强弱顺序只要元素
　　根据元素的电负性，非金属性F>；O>；Cl>；N>；Br>；I>；S>；C>；P>；B>；Si

阴离子的还原性越弱单质的氧化性越强
　　是阴离子的还原性越弱，单质的氧化性越强。非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。元素的非金属性越强，它的单质氧化性越强，而它阴离子的还原性越弱。